Question

【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。

① 測得該雨水樣品的pH為4.73；

② 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為___________________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是__________________。

II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是_____________。

（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)（寫出計算過程）________

Answer 1

【答案】 大氣中的CO2溶于雨水 H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水的酸性增強，pH減小 在漏斗中用蒸餾水淋洗 根據(jù)SO2~H2SO4~BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，該1.000L空氣中含有SO2的體積為0.0224L，該同學樣品中SO2的體積分數(shù)為2.24%（4分）

【解析】試題分析：I．（1）雨水中溶有酸性氣體二氧化碳；（2）亞硫酸能被氧氣氧化為強酸硫酸；II．所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇，根據(jù)關(guān)系式SO2H2SO4BaSO4計算SO2的體積；

解析：I．（1）大氣中的CO2溶于雨水，使正常雨水的PH為5.6。（2）酸雨含有弱酸亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化為強酸硫酸，雨水酸性增強，PH減��；II．（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是在過濾器中加入蒸餾水，蒸餾水沒過固體，讓蒸餾水自然流下，重復23次；（2）產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.233g÷233 g/mol = 0.001 mol ，根據(jù)SO2H2SO4BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，該1.000L空氣中含有SO2的體積為0.00100mol ×22.4 L/mol = 0.0224L，該同學樣品中SO2的體積分數(shù)為0.0224L ÷1L×100%=2.24%。