【題目】25℃時,濃度均為0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | ||||
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
A. 酸性強弱:
B. 離子的總濃度:①>③
C. ②中:
D. ②和④中相等
【答案】B
【解析】由表中數(shù)據(jù)得到,堿性:NaF<CH3COONa,所以說明陰離子的水解能力:F-<CH3COO-,根據(jù)越弱越水解的原理,得到酸性: 。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-);c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-),所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+) + c(H+)],因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等,所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為:①<③,所以①的氫離子濃度更大,即溶液①的2[c(Na+) + c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+) + c(H+)],所以離子的總濃度:①>③,選項B正確。溶液②中,pH=7,所以c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L(電離和水解的程度都不會太大),所以應(yīng)該是。選項C錯誤。醋酸銨中,銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進作用,醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應(yīng)該無影響,所以醋酸根離子濃度是②<④,選項D錯誤。
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【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是
A.當(dāng)有大量毒氣泄漏時,人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散
B.實驗室里電線失火,首先要斷開電源
C.用滴管滴加液體時,滴管下端緊貼試管內(nèi)壁
D.酒精失火用水澆滅
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【題目】已知下列實驗事實:
①固體既能溶于溶液得到溶液,又能溶于硫酸得到溶液;
②向溶液中滴加溶液,再酸化,可得溶液;
③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。
下列判斷不正確的是
A. 化合物中元素為+3價
B. 實驗①證明是兩性氧化物
C. 實驗②證明既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性:
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【題目】分子式為C7H8的某有機物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng).該有機物在一定條件下與H2完全加成,其生成物的一氯代物的種類有( 。
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎. 在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 .
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ,
密度 . (填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子.以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.
查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):
表1:生成氫氧化物沉淀的pH | 表2:原料價格表 | |||
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質(zhì) | 價格(元/噸) |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a.漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b.雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c.燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d.純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X,Y,Z最佳選擇依次是表2中的(選填試劑編號).
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 .
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是 .
(4)若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗,必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實驗中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會變澄清,請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 .
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【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進行實驗探究。
⑴試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中,滴加幾滴酚酞試液,實驗現(xiàn)象為___________。
⑶取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X,使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng),最終生成224 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
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【題目】某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):
①緩慢向燒瓶中(見上圖)通入過量混合氣進行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為: (鐵浸出后,過量的會將還原為)
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。
③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右,過濾。
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2,加入,有淺紅色沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。
(1)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖,為減少的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________。
圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系
(2)查閱表1,③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。
表1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) | ||||
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
(3)③中所得的濾液中含有,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去,經(jīng)過濾,得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。
(4)④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
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