Question

向100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液100mL時，恰巧反應(yīng)得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：當(dāng)NaOH少量時發(fā)生的反應(yīng)為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，當(dāng)NaOH過量時發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，n（AlCl₃）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n[Al（OH）₃]=

3.9g

78g/mol

=0.05mol＜0.1mol，所以有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．

解答： 解：n（AlCl₃）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n[Al（OH）₃]=

3.9g

78g/mol

=0.05mol＜0.1mol，所以有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①當(dāng)NaOH不足時，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，則c（NaOH）=

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L；
②當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol  0.1mol
         Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，則c（NaOH）=

0.35mol

0.1L

=3.5mol/L，
答：NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L或3.5mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意NaOH溶解部分氫氧化鋁的情況，為易錯點．