Question

4．a、b、c、d、e是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數之和為10；a原子核外最外層電子數是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質；e的單質是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�

• A． a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物
• B． b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
• C． 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高
• D． 相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

Answer 1

分析 a原子核外最外層電子數是次外層的2倍，應為C元素，c是同周期中原子半徑最大的元素，應為Na元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質，則d為Al，e的單質是制備太陽能電池的重要材料，應為Si元素，b、c、e最外層電子數之和為10，則b的最外層電子數為10-1-4=5，應為N元素，以此來解答．

解答 解：由以上分析可知a為C、b為N、c為Na、d為Al、e為Si．
A．a的氧化物中CO不是酸性氧化物，二氧化碳、二氧化硅均為酸性氧化物，故A錯誤；
B．N的非金屬性較強，對應的氫化物分子間存在氫鍵，沸點較高，易液化，是因為其分子間能形成氫鍵，故B正確；
C．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能用于冶煉鋁，故C錯誤；
D．如生成1mol氫氣，需要鈉46g，鋁18g，則相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應，后者生成的氫氣多，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質、金屬冶煉來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．