Question

下列敘述正確的是（　　）

A．NaCl晶體不導電，所以NaCl晶體中不存在離子

B．在化學反應中，原子的核外電子數(shù)不會發(fā)生變化

C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學家是盧瑟福

D．由RO₄^3-離子中R為+5價可推斷R的最外層電子數(shù)為5

Answer 1

分析：A．氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的離子化合物；
B．在化學反應中，原子核外的價電子發(fā)生變化；
C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學家是盧瑟福；
D．主族元素中，元素的最高化合價與其最外層電子數(shù)相等．

解答：解：A．氯化鈉不導電，原因是氯化鈉中陰陽離子不能自由移動，但氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的，故A錯誤；
B．在化學反應中，原子核外的價電子數(shù)發(fā)生變化，所以其原子的核外電子數(shù)會發(fā)生變化，故B錯誤；
C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學家是盧瑟福，故C正確；
D．在主族元素中，元素的最高化合價與其最外層電子數(shù)相等，RO₄^3-離子中R為+5價，但不一定是最高化合價，所以不能推斷R的最外層電子數(shù)為5，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學鍵、化學史等知識點，易錯選項是D，注意元素周期律的知識點．