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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法正確的是( )

A.物質 X 的分子式為 C8H10O2

B.物質 Y 可以發(fā)生水解、加成和氧化反應

C.物質 Z 中所有原子有可能在同一平面內

D.等物質的量的 X、Y 分別與 NaOH 反應，最多消耗 NaOH 的物質的量之比為 1:2

【答案】D

【解析】

A. 根據X的結構得到X 的分子式為C8H8O2，故A錯誤；

B. 物質Y含有酯基和—Br可發(fā)生水解，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C. 物質 Z 中含有—CH3，因此所有原子不可能在同一平面內，故C錯誤；

D. 1molX含有1mol酚羥基，消耗1molNaOH，1molY含有1mol酯基，消耗1molNaOH，含有1mol—Br，水解消耗1molNaOH，因此等物質的量的 X、Y 分別與 NaOH 反應，最多消耗 NaOH 的物質的量之比為 1:2，故D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程為

步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32，下列有關說法正確的是

A.步驟①中當v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)時，說明反應：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由黃色變橙色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72- 離子，需要12 mol的Fe2+

D.步驟③中，當將溶液的pH 調節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－

B. b點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-

D. d點對應的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中蘊含著豐富的化學知識。下列天工開物的記載中不涉及合金的是

A.凡鑄鏡，模用灰沙，銅用錫和

B.凡倭鉛鋅古書本無之，乃近世所立名色。其質用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成

C.凡釜儲水受火，日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質

D.凡治地生物，用鋤、镈之屬，熟鐵鍛成，熔化生鐵淋口，入水淬健，即成剛勁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡，繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如表(亞硝酰氯的結構式為Cl—N=O)：

化學鍵

NO

Cl—Cl

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，則a＝________。

(3)在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖：

①從反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。

②T2時該反應的平衡常數K＝________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是________點，當n(NO)/n(Cl2)＝1.5時，反應達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經廣泛應用了相關的化學知識，古化文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是

A.本草綱目中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“的氧化性”

B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”

C.本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

D.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹

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