【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 制備氫氧化鐵膠體 | 分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 | 除去CO2中的少量HCl | 收集NO2 |
實(shí)驗(yàn)裝置 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色時(shí)停止加熱,不能用氫氧化鈉溶液,否則生成氫氧化鐵沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶且分層,可用分液的方法分離,故B正確;
C.若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫,二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng),除去CO2中的少量HCl應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液,故C錯(cuò)誤;
D.NO2的密度比空氣大,收集時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出,NO2為大氣污染物用氫氧化鈉溶液處理尾氣時(shí)易發(fā)生倒吸,應(yīng)再安裝一個(gè)防倒吸裝置,故D錯(cuò)誤;
故選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。
(2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
(5)在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:
MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
下列說法中,不正確的是
A. 碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料
B. 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充電時(shí),Zn2+移向Zn膜
D. 合成有機(jī)高聚物的單體是:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+OH-→HCO3-
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
C.Na2S水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
D.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng):NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱資料得知:
ⅰ.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。
ⅱ.
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________,反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。
(2)步驟③加的試劑為_____________,此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的______________。
(3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使轉(zhuǎn)化為,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 3 個(gè)體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中,反應(yīng)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
容器 | 溫度 (T1>T2) | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |||
n(H2O) | n(C) | n(CO) | n(H2) | n(CO) | ||
I | T1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | 0.25 |
II | T1 | 1 | 1 | 0 | 0 | x |
III | T2 | 0 | 0 | 0.5 | 0.5 | y |
A.當(dāng)溫度為 T1時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為 0.25
B.若 5min 后容器 I 中達(dá)到平衡,則 5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1
C.達(dá)到平衡時(shí),容器 II 中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器 I 中的小
D.達(dá)到平衡時(shí),容器 III 中的 CO 的轉(zhuǎn)化率小于 50%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com