11．圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

分析 圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖，是圖1 反應的逆反應，E3為360.7KJ/mol，E4為逆反應的焓變△H=-（134KJ-360.7KJ）KJ/mol．

解答 解：分析圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，為放熱反應焓變=134KJ/mol-360.7KJ/mol=-226.7KJ/mol，圖2是反應NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖，是圖1 反應的逆反應，E3為360.7KJ/mol，E4為逆反應的焓變△H=-（134KJ-360.7KJ）KJ/mol=226.7KJ/mol，
故答案為：360.7，226.7．

點評 本題考查了化學反應的焓變分析和計算，主要是圖象的理解應用，可能反應焓變符號變化，粘我基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：Y＞ZB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列四種酸中，根據(jù)元素組成進行分類，其中一種與另外三種有顯著區(qū)別的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一在空氣中暴露過久的NaOH固體，經(jīng)分析得知其含水，Na2CO3•10H2O，Na2CO3，其余為NaOH，取此樣品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里，剩余酸需加入0.4g NaOH剛好中和完全，由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量（　　）
A．14.2gB．19.8gC．21.3gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知單質(zhì)A、B和化合物C符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$A+B，則物質(zhì)C可能為（　　）
A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應原理是B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H2O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水．）
（1）將上述各儀器接口由左到右的連接順序為eabcdfgh．

（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN    ②滴加濃氨水    ③添加藥品   ④連接裝置
⑤加熱管式電爐    ⑥檢查裝置氣密性     ⑦取出反應混合物    ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣． 則正確的操作順序為④⑥③②⑤⑧⑦①（填序號）．
（3）儀器A的名稱為干燥管，裝置D的作用是防止倒吸，若去掉裝置E會導致氨氣逸出污染空氣．
（4）反應結(jié)束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是冷卻反應混合物防止BN被氧化．
（5）除去產(chǎn)物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是溶解、過濾．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)整pH 的范圍應該在3.7～6.0之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，冷卻結(jié)晶，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是防止CuSO4•5H2O晶體分解．
（4）該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結(jié)論是否正確錯誤（填正確或錯誤），請說明原因根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率．
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會明顯加快，原因是形成原電池；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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9．下列一些生活中常見物質(zhì)的相關(guān)說法正確的是（　　）
A．明礬和純堿可分別用于水的消毒，洗滌油污
B．雞蛋清溶液中加人飽和硫酸鈉溶液•生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性離高錳酸鉀溶液中加人植物油充分振蕩后，溶液液分層且上層為紫色
D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振蕩后溶液變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，則沉淀BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
D．0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀釋過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將變小

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