下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�
編號實驗目的實驗設計
A除去NO2 中少量的NO向混合氣體中通入O2
B除去乙酸乙酯中的乙酸雜質加入氫氧化鈉溶液，分液
C證明苯分子中不含碳碳雙鍵向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
D證明氯元素的非金屬性比硅強將HCl通入Na2SiO3溶液中
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．NO不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成NO2；
B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反應生成乙酸鈉；
C．碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．
解答： 解：A．NO不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成NO2，但不易控制氧氣的量，所以無法實現(xiàn)實驗目的，故A錯誤；
B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反應生成乙酸鈉，所以不能用NaOH除雜，應該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷Cl、Si元素的非金屬性強弱，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及除雜、非金屬性強弱判斷、物質結構等知識點，綜合性較強，明確物質的性質、實驗原理即可解答，易錯選項是D，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH3、Cl2的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空．

供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH3外，還可制備其他多種氣體，比如氧氣和氫氣，寫出用鋅和硫酸制備氫氣的化學方程式
 
．
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用
 
（選填以下選項的代號），
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置
 
（填編號，從供選擇的裝置中選取）連接；．
（3）若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從I、Ⅱ、Ⅲ裝置中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序為C、
 
（填編號）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應的裝置．實驗時先向B通入氨氣，然后關閉c活塞，再向B通入氯氣．
①實驗中裝置B的燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，發(fā)生反應的化學方程式如下
 
Cl2+
 
NH3═
 
NH4Cl+
 
N2，請你配平方程式．
②請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
 
．
③實驗完畢后觀察到B燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，電離平衡常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．現(xiàn)向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1 mol/L HF溶液pH=1
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、向反應后的溶液中繼續(xù)加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀產(chǎn)生
D、該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，且反應后溶液中的F-濃度為1×10-4.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液退色
B、乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與氫氧化鈉溶液反應
C、糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D、工業(yè)上通過石油分餾可以得到多種輕質液體燃料，通過煤的干餾可獲得焦炭、煤焦油、焦爐氣等多種化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為一套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
； b．
 

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)要配制0.1mol/LNa2SO4溶液100mL
①為完成實驗需要的玻璃儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，需稱量Na2SO4的質量為
 
g，稱量時，往左盤中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是
 
．
③配制時，其正確的操作順序是
 
．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的硫酸鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的硫酸鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的Na2SO4溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤上，Na2SO4放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B、實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液不變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．
（1）含有較多鈣、鎂離子的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為
 
（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是
 
；O3消毒的優(yōu)化是
 
．
②A、B中放置的物質名稱分別是：A
 
；B
 
．A、B中放置的物質是否可以互換？清說明原
因
 
．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為
 
．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是
 
．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） 
     催化劑     
.
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
；
（2）如圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
 
熱（填“吸”或“放”）反應．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（　　）
A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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