（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液

（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為                                  。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為                              。

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        。

（4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為                                   。

 

（1）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4      （2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4、

（3）HCl、NaCl                           （4）CuCl2

解析:略

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省德州一中高二模塊檢測化學試卷 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為                                  。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為                              。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        。
（4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為                                   。

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：

該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：      。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料氣    B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑                D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為       。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

①合成反應(yīng)的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

則

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二模塊檢測化學試卷 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液

（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為                                   。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為                               。

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                         。

（4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為                                    。

 

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