Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化學(xué)式	A2C	A2C2	A2B2	D2C2	A2E	DF

回答下列問題：
（1）化合物丙的電子式為

 

．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是

 

．
（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊

 

（填“高”或“低”），原因是

 

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

個．
（4）2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請寫出表示丙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．
（5）用鐵作陽極、石墨作陰極，電解甲、己的溶液，陽極、陰極反應(yīng)的電極方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，A與B不可能處于同周期，則A為H元素；A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；F原子順序最大，處于第三周期，F(xiàn)元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則F為Cl；B、C同周期，由甲、乙的化學(xué)組成，可知C為O；C與E同主族，則E為S，故甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為H₂S，己為NaCl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，A與B不可能處于同周期，則A為H元素；A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；F原子順序最大，處于第三周期，F(xiàn)元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則F為Cl；B、C同周期，由甲、乙的化學(xué)組成，可知C為O；C與E同主族，則E為S，故甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為H₂S，己為NaCl，
（1）化合物丙為C₂H₂，它的電子式為．化合物丁為Na₂O₂，存在的化學(xué)鍵類型是 離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵；
（2）化合物甲為水，戊為硫化氫，由于水分子間存在氫鍵而H₂S分子中不存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫高，
故答案為：高；水分子間存在氫鍵而H₂S分子中不存在氫鍵；
（3）由于每摩爾雙氧水分解轉(zhuǎn)移1mol電子，所以向含有0.2mol雙氧水的水溶液中加入少量MnO₂，完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A或1.204×10²³
個，
故答案為：0.2N_A或1.204×10²³；
（4）2.0gC₂H₂完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6KJ的熱量，則1molC₂H₂完全燃燒放出的熱量=99.6kJ×

1mol×26g/mol

2g

=1294.8kJ，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1294.8kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1294.8kJ?mol^-1；
（5）用鐵作陽極、石墨作陰極，電解食鹽水溶液，電極方程式為，陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑   陰極：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，
故答案為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑   陰極：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查元素化合物推斷、電子式、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)、電解池等，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．