6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.2NA
C．27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

分析 A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化；
B、溶液體積不明確；
C、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁和稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后均變?yōu)?3價(jià)；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁和稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后均變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子即3NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．晶體硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．在高爐煉鐵工業(yè)中，爐渣成分為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于原電池和電解池的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池在工作時(shí)負(fù)極一定溶解
B．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池工作時(shí)，OH-離子從正極移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液的PH增大
C．以兩個(gè)銅棒為電極電解硫酸溶液，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，且始終是H+在陰極放電生成H2
D．反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在電解的條件下可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Al（NO3）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．向該溶液中通入SO2氣體不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C．向該溶液中加入過量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O：
D．向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為145的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的影響及原因分析都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮?/TD>影響結(jié)果原因分析
A將2g I2加入到98mLCCl4中溶解混勻后，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1g•mL-1
B用10mL的量筒測量酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯的體積，俯視液面讀出數(shù)據(jù)為6.0mL偏小平視讀取應(yīng)大于6.0mL
C配制2mol•L-1NaCl溶液，定容時(shí)加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無影響吸出了多余的水
D用尖嘴有氣泡的堿式滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某待測HCl溶液的濃度偏大流出堿液的量
變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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