設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確是(   )
A.25℃時(shí),pH=12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.01 NA
B.9 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
C.常溫常壓下,28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D.分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
C

試題分析:A、不知道體積,無法計(jì)算;B、H218O的摩爾質(zhì)量為20,9 g H218O不是0.5 mol;C、正確,C2H4、C3H6最簡(jiǎn)式相同,無論怎么混合,只要總質(zhì)量一定,含碳、氫一樣;D、非標(biāo)況下,22.4L不一定是1 mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(  )


(2)在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示),Cu原子配位數(shù)為__________。
(3)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下:

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO42的空間構(gòu)型為________,H2O中O原子的雜化類型為________。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體,逐漸升溫使其失水,并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量,得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列說法正確的是(  )
A.晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去
C.120 ℃時(shí),剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O
D.按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同,晶體中的水分子可以分為3種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析正確的是(  )
鹽酸/mL
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
15.7
27.6
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L
2.24
3.36
3.36
 
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.2 mol·L-1
B.混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%
C.9.2 g混合物中KHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法中正確的是(  )
A.1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的
B.同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為
C.同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為
D.同溫同壓下A與B的密度比為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

WO3可用于制備電阻元件、電子射線屏等。其工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

(1)操作X的目的是為了獲得純凈的仲鎢酸銨晶體,該操作包括:將用鹽酸中和后的溶液     、冷卻結(jié)晶、     、低溫烘干。
(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,粗仲鎢酸銨晶體(含少量NH4Cl晶體)可不經(jīng)提純就直接灼燒,其原因是     。
(3)已知:仲鎢酸銨晶體[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受熱分解的化學(xué)方程式如下:
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同學(xué)為測(cè)定仲鎢酸銨晶體的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取16.21g樣品,研細(xì)灼燒;
②將產(chǎn)生的氣體通入裝有堿石灰干燥管,充分吸收稱得干燥管增重1.44g;
③稱量冷卻后的固體質(zhì)量為13.92g。
通過計(jì)算確定此仲鎢酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO43·2Al2O3·6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO43SAl2O3______↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________,“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃,則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,正確的是(  )。
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B.0.012 kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳分子
C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D.1 mol Ne中含有6.02×1024個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)見圖。下列說法正確的是(  )
A.FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B.在100 ℃時(shí),M的化學(xué)式為FeSO4·6H2O
C.在200 ℃時(shí),N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O
D.380 ℃的P加熱至650 ℃的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B.22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C.含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰3
D.1.8g1H218O中含有的中子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案