有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子半徑依次增大，B、C同主族，B有兩種同素異形體，其中一種可以做漂白劑。C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。

（1）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：              。（填化學(xué)式）

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中B的氫化物沸點(diǎn)最高，原因是：

 

                                                            。

（3）B的另一種氫化物能與C的一種含氧酸鈉鹽的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 。

（4）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                            。

（5）等物質(zhì)的量的D、E投入水中充分反應(yīng)后所得溶液呈堿性，原因是：

 

                                                      。（寫離子方程式）

（1）     HF    。（填化學(xué)式）（2）   水中含有較多的氫鍵   。

（3）    H2O2  +  Na2SO3  =  H2O  +  Na2SO4  。（4）        。

（5）

AlO2ˉ +  2H2O    Al(OH)3   +  OHˉ         。


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；
A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒．
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：
CH4
CH4
，
H2O
H2O
．
（2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
，
．
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-
．
（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實(shí)判斷它們各是什么氣體．
（1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F(xiàn)、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍(lán)色．A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產(chǎn)物是D．
（3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
（4）A和E光照時(shí)能反應(yīng)，生成物為F．
（5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，有沉淀生成．
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2 個(gè)電子．
（1）計(jì)算D的摩爾質(zhì)量
32g/mol
32g/mol
；寫出D的原子符號(hào)
 
32
16
S
 
32
16
S

（2）寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
；
E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
（3）C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
；
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
B與C
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；寫出電子式D2B2
；寫出化學(xué)式EC4
SiF4
SiF4
．
（2）比較EB2與EC4的沸點(diǎn)高低（填化學(xué)式）
SiO2
SiO2
＞
SiF4
SiF4
．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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