Question

取100mL Na₂CO₃ 和Na₂SO₄的混合溶液，加過量BaCl₂溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用過量稀HNO₃ 處理質(zhì)量減少到6.99g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度；

 

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀為BaSO₄、BaCO₃，沉淀用過量稀HNO₃處理，發(fā)生反應(yīng)：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，最終6.99g沉淀為BaSO₄，
（1）根據(jù)n=

m

M

計算BaSO₄的物質(zhì)的量，而n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）計算BaCO₃的物質(zhì)的量，而n（CO₂ ）=n（BaCO₃），再根據(jù)V=nVm計算．

解答： 解：混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀為BaSO₄、BaCO₃，沉淀用過量稀HNO₃處理，發(fā)生反應(yīng)：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，最終6.99g沉淀為BaSO₄，
（1）n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

6.99g

233g/mol

=0.03mol，所以c（Na₂SO₄）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L；
（2）n（CO₂ ）=n（BaCO₃）=

16.84g-6.99g

197g/mol

=0.05mol，所以V（CO₂ ）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L．

點評：本題考查混合物計算，比較基礎(chǔ)，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．