下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B．亞硫酸根離子具有還原性，能被稀硝酸氧化為硫酸根離子；
C．鹽酸易揮發(fā)；
D．同類(lèi)型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出．
解答： 解：A．因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故A錯(cuò)誤；
B．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根離子，滴加Ba（NO3）2溶液時(shí)生成硫酸鋇白色沉淀，則溶液X中含有SO42-或SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)先除掉氯化氫，不能證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同類(lèi)型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、酸性比較和沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽溶液混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c（SO42-）=0.105mol/L，c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的 PH=2.0，則 c（K+）為（　�。�
A、0.045mol/L
B、0.035mol/L
C、0.055mol/L
D、0.040mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究NO3-在不同環(huán)境中的氧化性．
（1）實(shí)驗(yàn)一：
①試管a、b中均加入等濃度等體積的NaNO3溶液和等質(zhì)量的銅片，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象；
②向試管a中加入VmL NaOH溶液，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象；
③向試管b中加入VmL稀H2SO4，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實(shí)驗(yàn)一的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)二：利用如圖裝置探究不同濃度HNO3的氧化性．
①已知電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向足電子移動(dòng)方向．將銅、鐵兩極同時(shí)插入濃HNO3中，觀察到電流計(jì)指針指向銅，但迅速反轉(zhuǎn)，指針偏向鐵一端，此時(shí)鐵做
 
極（填“正”或“負(fù)”）；指針?lè)崔D(zhuǎn)的原因是
 
．
②將濃HNO3改為稀HNO3后，觀察到電流計(jì)指針指向銅，此時(shí)正極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．Y的第一電離能
 
（填“大于”或“小于”）X的第一電離能．
（2）XQ3分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵，空間類(lèi)型為
 
．Q-X﹑Q-Y﹑Q-W中鍵長(zhǎng)最短的是
 
．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
，Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知：①WQ4（g）+4XY2（g）═4XY（g）+WY2 （g）+2Q2Y（g）△H═-574KJ?mol-1
②WQ4（g）+4XY（g）═2X2 （g）+WY2 （g）+2Q2Y（g）△H═-1160KJ?mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小為A＞B＞C＞D
B、D的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低
C、生成氫化物的穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
D、A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（　�。�
A、玻璃棒B、燒杯
C、分液漏斗D、100ml容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是取代反應(yīng)的是（　　）
A、苯硝化，苯酚和溴水反應(yīng)，皂化反應(yīng)，油脂的硬化
B、酯的水解，酯化反應(yīng)，乙醇和氫鹵酸反應(yīng)，乙醇和濃硫酸加熱至140℃時(shí)的反應(yīng)
C、淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或還原
D、纖維素水解，濃硫酸和乙醇在170℃時(shí)的反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類(lèi)的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．
完成下列填空：
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="tbbldt7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子符號(hào)表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置
 
．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)
（3）石油化工的廢氣中有H2S，寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料）．以化學(xué)方程式表示：
 
．
（4）從圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是
 
．
（5）2SO2（g）+O2 （g）
V2O5
△
2SO3（g） 是制各提取的需要反應(yīng)，在恒溫下，向容積固定的容器中加入一定量的SO2和O2，能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
a．v（O3）z=2v（SO2）m
b．c（SO2）?c（SO3）
c．混合氣體的密度保持不變
d．濾液中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，采用
 
法收集氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，與初中學(xué)過(guò)的實(shí)驗(yàn)室制取
 
相同．
（3）干燥氨氣通常使用
 
．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿(mǎn)，通常方法是
 
．

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