8．圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（　�。�
A．PB．SC．ClD．Si

分析 E處于第四周期，則D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，令B的核外電子數(shù)為x，則A核外電子數(shù)為x-1，C核外電子數(shù)為x+1，D核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18，列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而確定各元素解答．

解答 解：E處于第四周期，則D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，令B的核外電子數(shù)為x，則A核外電子數(shù)為x-1，C核外電子數(shù)為x+1，D核外電子數(shù)為x-8，E核外電子數(shù)為x+18，
則：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，故B為P元素，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的應(yīng)用和元素推斷，題目難度不大，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．分子式為C6H12的某烯烴，所有的碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2名稱是2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別1-丙醇、甲苯和硝基苯
B．用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
D．用溴水鑒別乙苯、苯酚、環(huán)己烷和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)小組欲用CCl4萃取碘水中的碘，準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，燒杯、碘水、CCl4、蒸餾水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器是分液漏斗．
（2）萃取時(shí)CCl4層的顏色是紫色，在下層（填“上”或“下”）．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是S2-；
（2）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是K+；
（3）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列順序不正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．堿性　 Mg（OH）2＜NaOH＜KOH
C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D．Cl和Br屬于ⅦA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、B、E、F五種元素的原子半徑最大的是P（填化學(xué)式）．
（3）E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是：HCl04（用化學(xué)式表示）．
（4）A、B、G的氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出C和B形成化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高
C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：
□5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）用濃硫酸來配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏低的是C
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
B 定容時(shí)俯視
C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視
D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.02mol NaClO3．

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