Question

19．硫酸銨溶液中離子濃度關系不正確的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）
• D． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒、物料守恒判斷c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相對大小，據此分析解答．

解答 解：A．硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），水解程度較小，溶液中存在物料守恒，所以存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故A正確；
B．硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），硫酸銨溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），則：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．硫酸銨溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．硫酸銨溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D正確；
故選：B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，明確電解質電離方式，鹽類水解規(guī)律，熟悉溶液中存在的電荷守恒、物料守恒是解題關鍵，題目難度不大．