【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

【答案】C

【解析】試題分析：①鐵為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生化學(xué)腐蝕，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B為原電池裝置，Fe較活潑為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，電極方程式為：Fe-2e=Fe2+，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活潑，形成原電池反應(yīng)，鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，鐵做正極被保護(hù)，④鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，電極方程式為Fe-2e=Fe2+，銅做正極；①發(fā)生化學(xué)腐蝕，②發(fā)生電化學(xué)腐蝕，③鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，④發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中兩個(gè)電極活潑些相差越大鐵腐蝕速率越大，②④都是鐵做負(fù)極被腐蝕，④中電極金屬活潑性相差大所以腐蝕速率快，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/span>④＞②＞①＞③，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物。它的一種合成路線如下

已知：（R、R＇、R〞代表烴基或氫）

（1）試劑①為__________________________；

（2）寫出A生成B的反應(yīng)方程式______________________________；

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，X→Y的反應(yīng)類型是_______________________；

（4）M與N生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是_______________________；

（5）有機(jī)物Z與Y 互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出任意一種核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，且面積之比為2 :2 :1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

①芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

（6）以CH2=CHCH3、CH3CHO為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑合成CH=CHCH=CHCH3，合成路線為：CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrFCH2=CHCH=CHCH3

請(qǐng)依次寫出反應(yīng)①到④反應(yīng)條件和試劑，寫出E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大 ，應(yīng)采取的措施是 ( )

A. 加入氫氧化鈉 B. 加入鹽酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_______；④ ______

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有___________；圖I實(shí)驗(yàn)過程中使用冷凝管時(shí)應(yīng)從_______處進(jìn)水。（均填序號(hào)）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有________;將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：___________�，F(xiàn)需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是 _____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液與 5mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 10 mL 0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液

C. 50 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于P點(diǎn)的原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_______，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

（2）與0.2mol H2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為__________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56 L，該氣體的物質(zhì)的量為________mol，RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為__________，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________。

（5）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（6）相同條件下，H2和O2的體積比為m∶n和質(zhì)量比為m∶n的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是_______________和______________。

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