【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。
(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>
(實(shí)驗(yàn)原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸的作用是_________、_________。
(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_________。
(實(shí)驗(yàn)步驟)
(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸,并在搖動下緩緩加入2 mL的濃硫酸;
(2)將試管固定在鐵架臺上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。
(問題討論)
a.按步驟(1)裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查__________;
b.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有_________;
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________、________、________;
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是____。
【答案】催化劑 吸水劑 乙 防倒吸 裝置的氣密性 無色、不溶于水、密度比水小等 溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 分液
【解析】
[實(shí)驗(yàn)原理]乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,濃硫酸有吸水性,促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸作催化劑和吸水劑,
故答案為:催化劑;吸水劑;
[裝置設(shè)計]乙酸和乙醇易溶于水,導(dǎo)管插入液面下容易發(fā)生倒吸,所以為了防止倒吸,導(dǎo)管不能插入液面以下,應(yīng)該選乙裝置;球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用,
故答案為:乙;防倒吸;
[問題討論]a、實(shí)驗(yàn)前,要檢查裝置的氣密性,否則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,故答案為:裝置氣密性;
b、乙酸乙酯在混合液上層,說明乙酸乙酯不溶于水、密度比水小,還能夠聞到香味,說明乙酸乙酯具有特殊香味,
故答案為:無色;不溶于水(或密度比水小、具有特殊香味等);
c、碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇,碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,
故答案為:中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度;
d、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,混合液會分層,分離乙酸乙酯的方法為分液,
故答案為:分液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:
I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:
(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(電離度=×100%)。
(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①量取10.00 mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻得待測白醋溶液。
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。
④滴定。當(dāng)___________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。
⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。
數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)數(shù)據(jù)處理:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算,可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L
(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。
a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸
C. 加入過量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D. 實(shí)驗(yàn)完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫落酸是一種抑制生長的植物激素,因能促使葉子脫落而得名,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,則有關(guān)脫落酸的說法中正確的是
A. 脫落酸的分子式為C15H18O4
B. 脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
D. 1 mol脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)
(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=-a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=-b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定,達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a.溫度 b.壓強(qiáng) c.催化劑 d.
②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3,平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。
a點(diǎn)時,CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達(dá)到平衡時,測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2),逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。
①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點(diǎn)時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常數(shù)k正=___________s-1·kPa-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將gNa和gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為下列說法正確的是
A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
B.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等
C.所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為2:1
D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 18g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA
B. 28g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA
C. 44g干冰(圖3)中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D. 石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料,12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達(dá)到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為向10mL濃度為的溶液中滴加相同濃度的溫度變化忽略不計,在滴加過程中
A.先增大再減小
B.與之和始終保持不變
C.水的電離程度始終增大
D.當(dāng)加入的體積為10mL時,
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