【題目】在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學反應，其原因是

A.稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個，很穩(wěn)定

B.稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定

C.稀有氣體的最外層電子數(shù)均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.稀有氣體的原子核所帶電荷較多

【答案】C

【解析】

原子的穩(wěn)定性與其最外層電子數(shù)有關，當其最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時該元素最穩(wěn)定，當元素最外層電子數(shù)小于4個時，該原子易失電子，當最外層電子數(shù)大于4個時，該原子易得電子，當最外層電子數(shù)等于8（He最外層電子數(shù)為2）時該原子最穩(wěn)定，既不易失電子也不易得電子；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應：

N2+ 3H22NH3（正反應是放熱反應）。下列有關說法正確的是（ ）

A. 降低溫度可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率

D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，纖維素與乙酸酐反應可以制取醋酸纖維，同時還有乙酸生成，請寫出化學方程式__________________________ ，化學反應類型_________________。已知某纖維乙酸酯的平均相對分子質(zhì)量為311040，則對應的纖維素分子中平均含有的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元數(shù)(即聚合度n)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝____________(取小數(shù)點后兩位，下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子M能層含有的軌道數(shù)為

A.4B.5C.7D.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（　�。�

A.H2OB.NF3C.CH4D.NH3

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