【題目】下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是

A. 元素最高化合價:F>S>P B. 酸性強弱:H2SO4>H3PO4

C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數(shù):F>S>P

【答案】A

【解析】A.F沒有最高價；

B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

C.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；

D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。

A. 主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，但F沒有最高價，則元素最高化合價為S＞P＞F，A錯誤；

B. 非金屬性S＞P，則酸性強弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；

C. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性F＞S＞P，C正確；

D. 根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知相同條件下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關系正確的是（　　）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z=

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時數(shù)據(jù)

反應能量變化的絕對值（kJ）

Q1

Q2

Q3

反應物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強（Pa）

p1

P2

P3

則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時間又達到平衡時，B的體積為L（連通管中氣體體積不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價鍵形成方式的分析正確的是(　　)

A. 都是σ鍵，沒有π鍵

B. 都是π鍵，沒有σ鍵

C. 既有π鍵，又有σ鍵

D. 除CH4外，都是σ鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃和2633kPa下，將1.5mol氙氣(Xe)和6mol氟氣(F2)混合，充分反應后冷卻至室溫，得到一種無色晶體并只剩余3mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氟與氙的原子個數(shù)之比是

A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯通過聚合反應可得到高分子材料

B. 聚丙烯的結構單元是—CH2-CH2-CH2—

C. 碳纖維屬于合成有機高分子化合物

D. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 ________（列出計算式，不需要計算出結果）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案