Question

用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂的反應(yīng)中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．2：1
B．4：1
C．1：1
D．1：2

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析元素的化合價，找到氧化劑、還原劑，根據(jù)化合價升降相等，或電子守恒原理進(jìn)行分析計(jì)算；
解答：解：反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，
根據(jù)反應(yīng)前后的化合價變化，每1molMnO₂反應(yīng)，消耗HCl4mol，
根據(jù)電子守恒，1molMnO₂反應(yīng)氧化2molHCl，
所以反應(yīng)中消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是4：2=2：1；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，同時主要考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，注意還原劑的物質(zhì)的量的判斷是解答的關(guān)鍵．