當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、硫酸銅溶液
B、氯化鐵溶液
C、氫氧化鐵膠體
D、氯化鈉溶液
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法．
丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．
解答： 解：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；
硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鈉溶液是溶液，氫氧化鐵膠體是膠體．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：
（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a
 
；d
 
；f
 
．
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是
 
；溶液c中所含的酸根離子是
 
．
（3）加入的試劑A是
 
，通入的氣體B是
 
，能否將B換成A？其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A．B．C三種化合物，各取20g相混合，完全反應(yīng)后，得9g B，24.5g C，還有D生成．已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106．現(xiàn)將11gA和5.5gB反應(yīng)，能生成D（　�。�
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制備與提純流程．

請(qǐng)回答有關(guān)問題：
【資料】已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它雜質(zhì)）；雖都是難溶物質(zhì)，但Fe（OH）3的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Fe（OH）2．
（1）①反應(yīng)中生成氣體是
 
．
（2）②中H2O2的作用是
 
； 它在酸性條件下氧化Fe2+的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（4）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟①產(chǎn)生的產(chǎn)物
 
（填化學(xué)式）可以用于步驟
 
（其中步驟選填①、②、③、⑤）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成（Fe，Mn）WO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物．回答：
（1）堿熔時(shí)，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）操作2的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
；實(shí)驗(yàn)室中焙燒需要的主要儀器有
 
；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因?yàn)?div id="k29147k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．則藍(lán)色氧化鎢中這五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，常用①濃NaOH溶液；②CO2；③鹽酸作為分離過程使用的試劑．分離流程如下：（為使轉(zhuǎn)化完全，各步所用試劑均為過量）

已知：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
回答下列問題：
（1）試劑甲是（填編號(hào)，下同）：
 
；試劑乙是：
 
；試劑丙是：
 
．
（2）各步沉淀的化學(xué)式為：沉淀B是：
 
；沉淀C是：
 
；沉淀F是：
 
．
（3）濾液A與試劑乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（若有多個(gè)離子反應(yīng)，要分別寫出來）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法
ACO2CO在氧氣中點(diǎn)燃
BNaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CCuFe加稀鹽酸溶解、過濾
DKClI2加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0
現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4            
B．向水中加入FeCl3
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入CaO固體
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯
 
色，溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計(jì)測定，則溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）0.1mol?L-1HA酸pH=2，將其加入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)寫出HA與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　　）
A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g

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