【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是
數(shù)據(jù)編號(hào) | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY
B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5
C. HY和HX混合,c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析:A.0.1000molL-1的酸HX、HY的pH分別為3、1,可知HX為弱酸、HY為強(qiáng)酸,HY溶液中離子濃度更大,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX<HY,A正確;B.0.100mol/L的HX溶液的pH=3,則c(H+)≈c(X-)=10-3mol/L,c(HX)=0.1mol/L-c(X-)≈0.1mol/L,則Ka(HX)==10-5,B正確;C.HY和HX混合,根據(jù)電荷守恒:c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-),C正確;D.上述②反應(yīng)后的HX溶液顯中性,因?yàn)?/span>HX為弱酸,則a<20.00 mL,由于HY為強(qiáng)酸,故HY酸過(guò)量,c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Y-)>c(Na+),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì), A、B、C均為無(wú)色氣體化合物,D、E均為白色固體,F在通常情況下為無(wú)色無(wú)味的液體,它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) B的化學(xué)式為________,D的化學(xué)式為________。
(2)寫(xiě)出X與Y生成A的化學(xué)方程式:______________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極
B.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al –3e-+ 7AlCl4-= 4Al2Cl7-
D.充電時(shí),AlCl4-向石墨電極方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下恒容的密閉容器中反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零
B 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是( )
A. 使用前不用檢驗(yàn)容量瓶是否漏液
B. 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C. 為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D. 為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。
已知:H為兩性氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的是 。
⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。
⑶寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式: 。
⑷反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①,②,③,下列說(shuō)法正確的是
A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D. ③中還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為
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