【題目】磷酸鐵鋰是制作電池的材料,其制備過程可以簡化成如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有:燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角

B.反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4Li2CO3=2LiH2PO4H2OCO2

C.分離的操作是過濾

D.燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒,A項錯誤;

B. 強酸制弱酸原理,反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4Li2CO3=2LiH2PO4H2OCO2,B項正確;

C. 最后得到LiH2PO4晶體,分離的操作是過濾,C項正確;

D. 鐵的化合價下降,燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:p[]=-lg[]。室溫下,向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液,溶液pHp[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中水的電離程度:a>b>c

B.c點溶液中:c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75

D.圖中b點坐標為(0,4.75)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含(NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3)混合堿,現(xiàn)稱取試樣 0.2960 克,以 0.1000mol·L-1 HCl 標準溶液滴定,酚酞指示終點時消耗 20.00mL,再以甲基橙指示終點時,消耗鹽酸為 VmL

1)若 20.00<V<40.00 時,混合堿的組成為_______

2)若 V>40.00,請列式計算以甲基橙指示終點時需要鹽酸的體積為多少_______?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3—CH=CH2HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO24 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式:________,A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)上述反應(yīng)中,①是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)寫出C,DE,H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

C_________D_________,E_______,H________。

(4)寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學(xué)元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹?shù)牧鞒?部分條件和產(chǎn)物省略)如圖所示:

已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見化合價為+3;

Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

離子

Fe3+

Y3+

開始沉淀的PH

2.1

6.0

完全沉淀的PH

3.1

8.3

請回答下列問題:

1)沉淀A的主要成分是______(填化學(xué)式);操作A的名稱是____________________。

2)釔礦石與氫氧化鈉共熔反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為__________;寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________;草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

3)調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

4)已知常溫下;K[Y(OH)3]=1.0×10-23Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K,則pK=-lgK=_____

5)敘述由Na2SiO3Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g),在四種不同條件下進行,投入反應(yīng)物A,BD起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1,反應(yīng)在2030分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。

(2)在實驗2,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡的原因可能是______。A的初始濃度C2______1.0mol/L(填>、=、<)。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為V1,則V3____V1(填>、=、<),且C3___1.0mol/L(填>、=、<)

(4)從實驗4可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)門捷列夫的元素周期表,人們總結(jié)出下面的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明(  )

A.同周期元素的性質(zhì)是相似的

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素

C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱

D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作會使最終結(jié)果偏高的是(

A.配制溶液,定容時俯視刻度線

B.鹽酸滴定溶液,起始讀數(shù)時仰視

C.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

D.測定中和熱的數(shù)值時,將溶液倒入鹽酸后,立即讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:

分析圖像,以下結(jié)論錯誤的是( )

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe – 2e = Fe2+

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