Question

4．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A． 對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
• B． 等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質(zhì)分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• C． 表示氫氣燃燒熱的△H為-285.8 kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• D． 已知中和熱△H為-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．無論是一步完成還是分幾步完成，始終態(tài)相同；
B．硫蒸氣比固態(tài)硫能量高；
C．燃燒熱為1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物的能量變化；
D．生成1mol水放出熱量為57.3kJ，濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．無論是一步完成還是分幾步完成，始終態(tài)相同，則反應的焓變相同，故A正確；
B．硫蒸氣比固態(tài)硫能量高，則等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質(zhì)分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故B錯誤；
C．燃燒熱為1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物的能量變化，則氫氣燃燒熱的△H為-285.8 kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．生成1mol水放出熱量為57.3kJ，濃硫酸稀釋放熱，則含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．