已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．

（1）所用裝置的連接順序是
 
（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：A
 
、C
 
．
（3）D的作用是
 
，若將裝置撤去對G裝置的影響是
 
．
（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用
 
．
（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有
 
．
（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的是用乙炔和氫氣之間的反應(yīng)來制取乙烯，根據(jù)裝置的特點(diǎn)和應(yīng)用來連接實(shí)驗(yàn)裝置；
（2）碳化鈣可以和水反應(yīng)得到乙炔氣體，乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)得到乙烯；
（3）乙炔在制取的過程中，還會(huì)含有雜質(zhì)氣體，要進(jìn)行除雜，并進(jìn)行干燥，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮托畔鴮懟瘜W(xué)方程式；
（4）為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水；
（5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)際情況來確定存在的雜質(zhì)氣體；
（6）根據(jù)反應(yīng)：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2
林德拉催化劑
CH2=CH2結(jié)合乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)的乙炔和全部的乙炔的量的比值來計(jì)算．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該先將雜質(zhì)氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換），故答案為：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；
（2）A中是碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔的過程，C中是乙炔和氫氣之間的加成反應(yīng)，方程式分別為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2
林德拉催化劑
CH2=CH2，故答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2
林德拉催化劑
CH2=CH2；
（3）為了保證得到的氣體純凈，應(yīng)該將氣體進(jìn)行除雜，次氯酸鈉具有堿性和氧化性，可以除去雜質(zhì)，如果沒有除去雜質(zhì)，則剩余的氣體增加，測得的結(jié)果比實(shí)際值偏高，故答案為：除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；
（4）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈，為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；
（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，故答案為：H2、C2H4、C2H2；
（6）0.020molCaC2的電石，和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量是：
1.6(1-18.7%)
65
mol=0.02mol，和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，狀況下測得G中收集到的水VmL，V=672mL，則得到的乙烯的物質(zhì)的量是
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，
設(shè)乙炔的轉(zhuǎn)化量是x，則HC≡CH+H2
林德拉催化劑
CH2=CH2
1  1                1
                      x     x                x
則反應(yīng)后得到氣體的物質(zhì)的量（0.02-x）+（0.02-x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為
0.01mol
0.02mol
×100%
=50%，故答案為：50%．
點(diǎn)評：本題是一道考查學(xué)生物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸變大，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，B的第一電離能大于C，E原子的外圍電子排布為（n-l）d （n+6）ns1．由它們組成的配位化合物X為深藍(lán)色的結(jié)晶水合物，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（2）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1，其中碳原子的雜化方式有
 
．
（3）D元素原子的最外層電子軌道表式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="szctkcd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）元素B的單質(zhì)可以和電石（CaC2）反應(yīng)，生成氰氨化鈣（CaCN2），氰氨化鈣和水反應(yīng)可生成NH3．與CN22-互為等電子體的分子有
 
（填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為ρ=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．Y、Z、L 與X形成的簡單化合物的空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、折線形，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L元素的元素符號為
 
；Y在元素周期表中的位置為
 
；X、L、M的簡單離子半徑從大到小的順序是
 
（用元素離子符號表示）．
（2）Y、Z可形成一種晶體A，A晶體的構(gòu)成微粒間只以單鍵結(jié)合且Y、Z原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出A的化學(xué)式
 
；下列關(guān)于A晶體的說法錯(cuò)誤的是
 
．
a．該晶體屬于原子晶體，硬度比金剛石更大
b．該晶體中每個(gè)Y原子連接4個(gè)Z原子，每個(gè)Z原子連接3個(gè)Y原子
c．該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結(jié)構(gòu)
d．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）E與Z同一主族，E原子比Z原子多兩個(gè)電子層，則E的原子序數(shù)為
 
，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減小．A與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式
 
；
（2）C元素焰色反應(yīng)的顏色為
 
；試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 
；
（3）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示．陽離子Cx+（○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)○，1個(gè)位于體心，另8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心）；     陰離子DBnmx-（●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．則：x=
 
、m=
 
、n=
 
．已知該晶體的密度為a g/cm3，則該晶體中陽離子間的最近距離為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個(gè)g分子．試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式
 
．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式
 
．
（4）c粒子是
 
，f粒子是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）g粒子的共價(jià)鍵數(shù)是
 
而不是更多，說明共價(jià)鍵具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、硅膠吸附能力強(qiáng)，常用作催化劑載體和食品干燥劑
B、福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
C、天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D、工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?div id="yrc2aa0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Y-）=
 
mol/L
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：
 

②在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？
請通過計(jì)算，簡述能否實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）?
D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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同步練習(xí)冊答案