下列說法正確的是（    ）

A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐

B.CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中可以得到硅酸

C.因為高溫時SiO2與Na2CO3反應生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強

D.SiO2的俗名叫水晶

解析：酸酐的定義是含氧酸分解失去水分生成的酸性氧化物，其中酸酐和含氧酸中的非金屬化合價是相同的。由于：

+H2O  （SiO2是H2SiO3的酸酐）

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O  （SiO2是酸性氧化物）

所以說SiO2盡管不能溶于水生成H2SiO3，但它仍是H2SiO3的酸酐，A錯；二氧化碳和Na2SiO3溶液能反應：

CO2+Na2SiO3+2H2ONa2CO3+H4SiO4↓

說明了碳酸比硅酸的酸性強，B正確；SiO2雖然與Na2CO3在高溫下也能發(fā)生反應：

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

但是這個反應的原理是高熔點氧化物制低熔點氧化物的原理，不能證明硅酸的酸性比碳酸強，因為這不是在溶液中進行的反應，C錯；二氧化硅的俗名叫硅石，而不是叫水晶，水晶只是二氧化硅的一種晶體形式，D錯。

答案：B


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硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�

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