用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質量分數(shù)為__________。


答案　×100%

解析　2H2O2H2↑＋O2↑

　mol　　　mol

被電解的水的質量為9a g

被電解的水與w g晶體組成該溫度下的飽和溶液

其質量分數(shù)為×100%＝×100%。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是(　　)

酸

電離常數(shù)(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)實際和經(jīng)驗推知,下列敘述不正確的是(　 　)

A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10－9

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應在前5 min內，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)＜0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是________，說明理由：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成＋3價？寫出有關反應的化學方程式。

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