7．以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代
C．MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

分析 通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，以此解答該題．

解答 解：A．加入MnS，可生成CuS、PbS、CdS沉淀，說(shuō)明CuS、PbS、CdS溶解度較小，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫化鈉，可生成MnS沉淀，不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；
C．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故C錯(cuò)誤；
D．以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液，Mn元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，沉淀的轉(zhuǎn)化屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)原理以及影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某天然有機(jī)物A與碘水變藍(lán)，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團(tuán)：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（4）I與K生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）測(cè)得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min 后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．前 5min 反應(yīng)的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
D．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)（　�。�
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得T1℃和 T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
溫度     時(shí)間10min20min30min40min50min60min
T1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃＞T2℃
B．該反應(yīng)的焓變△H＞0，升高溫度K增大．
C．T1℃時(shí)，0～20 min H2的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
D．T2℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa時(shí)，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用b容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是酸式滴定管，其中裝入的試劑是鹽酸．
（3）錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入氯化銨固體B．適當(dāng)升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
I、以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)    c．及時(shí)分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=     ；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2，t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）ab．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3�、啕}酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：②⑥⑦．

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