Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

Answer 1

（1）Mg（2）第五周期，第ⅡA族   難溶   （3）
（4）OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O；   離子鍵、非極性共價(jià)鍵 （5）Al₂O₃+3C+3Cl₂2AlCl₃+3CO

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a是H，b是C， d是O，e是Mg，f是Si，g是Cl，h是Ar，i是Sr。
（1）同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以主族元素中原子半徑最大的是Mg。
（2）Sr元素在周期表中的位置是第五正確低ⅡA族。同主族元素性質(zhì)是相似的，由于碳酸鈣、碳酸鋇等均是難溶性物質(zhì)，所以SrCO₃也是難溶于水的。
（3）H和Cl兩種元素形成共價(jià)化合物氯化氫，含有極性鍵，其形成過(guò)程可表示為。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此X和Y是第三周期的鈉、鎂和鋁等。Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，因此Y是鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能酸或強(qiáng)堿中，因此X是Na，則X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式是OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O；金屬鈉和氧氣在加熱等條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。
（5）6000g單質(zhì)碳的物質(zhì)的量是6000g÷12g/mol＝500mol，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1000mol電子，所以碳原子的化合價(jià)升高到1000mol÷500mol＝2，即氧化產(chǎn)物是CO，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al₂O₃+3C+3Cl₂2AlCl₃+3CO。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用；氫氧化鋁的兩性以及物質(zhì)的制備等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。