W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離�；衔颵2Z能促進水的電離，則Y元素是（   ）

A．F　 B．Cl　 C．Li　 D．Na

D

解析試題分析：能抑制水的電離的物質只能是酸和堿，以及酸式鹽，依題意可知：化合物WX只能是HF；化合物Y2Z能促進水的電離，那它一定是能水解的鹽，符合題意的在前四周期的只有Na2S。
考點：考查物質結構。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強
B．元素Y的最高價氧化物對應水化物為強堿
C．化合物YX、ZX2、WX2中化學鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測， “類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是

A．鎵的金屬性比鋁弱 B．鎵的常見化合價為＋3
C．鎵的原子半徑比鋁大 D．鎵的原子結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A．D＞C＞A＞B        B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C        D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表中有8個主族 B．元素周期表中有7個周期
C．周期表中的主族都有金屬元素D．IA族中的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是

A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖像表達正確的是

A．等質量鋅粉與足量鹽酸反應
B．氫氣與氧氣反應中的能量變化
C．氣態(tài)氫化物沸點
D．催化反應與非催化反應過程中的能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是                    (　　)。

A．電子層數(shù)：X>Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY
C．酸性：HXO4>HYO4
D．能發(fā)生置換反應：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷(　　)
①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4
②單質在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強弱
⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A．④⑤正確 B．①③⑥正確 C．②③⑤正確 D．都錯誤 

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