Question

6．在飽和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4 mol•L^-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH^-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）₂的溶解度在理論上將（　　）

• A． 變?yōu)樵瓉淼?0^-3倍
• B． 變?yōu)?nbsp;原來的10^-2倍
• C． 變?yōu)樵瓉淼?0³倍
• D． 不發(fā)生變化

Answer 1

分析 飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺），根據K_sp=c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²計算氫氧化鎂的溶度積，再計算加入氫氧化鈉溶液后溶液中鎂離子濃度，結合鎂離子濃度計算．

解答 解：飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺）=1.0×10^-4 mol/L，故c（Mg²⁺）=5×10^-5 mol/L，則
K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²=5×10^-5×（1×10^-4 ）²=5×10^-13，
向該溶液中加入NaOH溶液，使c（OH^-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，即c′（OH^-）=1.0×10^-3 mol/L，而溶液中c′（Mg²⁺）=$\frac{5×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-3}）^{2}}$mol/L=5×10^-7 mol/L，則Mg（OH）₂的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?\frac{5×1{0}^{-7}}{5×1{0}^{-5}}$=10^-2倍，
故選B．

點評 本題考查溶度積的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意溶度積只受溫度影響，根據濃度積與溶度積關系理解難溶電解質的溶解、析出與飽和狀態(tài)．