【題目】金屬錸熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕,廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉,其工藝流程如下圖所示:
回答下列問(wèn)題
(1)下圖是礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖,浸出時(shí)應(yīng)將富錸渣粉碎至___________目;請(qǐng)給出提高錸浸出率的另外兩種方法:___________。浸出反應(yīng)中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸,請(qǐng)寫出錸浸出反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(2)上圖表示萃取液流速與錸吸附率關(guān)系。結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)效益,萃取劑流速宜選用的范圍是___________BV/h。
(3)已知高錸酸銨不溶于冷水,易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是___________。
(4)高錸酸銨熱分解得到Re2O7,寫出氫氣在800℃時(shí)還原Re2O7制得錸粉的化學(xué)方程式______________________。
(5)整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有:H2SO4、___________、___________。
【答案】120 適當(dāng)升高溫度、攪拌、增大H2O2濃度、增大H+濃度、延長(zhǎng)萃取時(shí)間 2ReS2+19H2O2=2ReO4-+4SO42-+14H2O+10H+ 6~8 重結(jié)晶 Re2O7+7H2 2Re+7H2O NH3 含R3N的有機(jī)溶劑
【解析】
(1)根據(jù)礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖分析;根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素回答;浸出反應(yīng)中ReS2被H2O2氧化為高錸酸和硫酸兩種強(qiáng)酸,根據(jù)得失電子守恒配平方程式。
(2) 增大萃取液流速、提高錸吸附率可以提高生產(chǎn)效益;
(3)根據(jù)高錸酸溶解性判斷提純方法;
(3)氫氣在800℃時(shí)還原Re2O7生成錸粉和水;
(5)根據(jù)工藝流程圖分析可循環(huán)利用的物質(zhì)。
(1)根據(jù)礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖,富錸渣粉碎至120目,浸出率可以達(dá)到95%;升高溫度、攪拌可以加快速率,所以適當(dāng)升高溫度、攪拌能提高錸浸出率;浸出反應(yīng)中ReS2被H2O2氧化為高錸酸和硫酸兩種強(qiáng)酸,反應(yīng)的離子方程式是2ReS2+19H2O2=2ReO4-+4SO42-+14H2O+10H+;
(2) 增大萃取液流速、提高錸吸附率可以提高生產(chǎn)效益,根據(jù)萃取液流速與錸吸附率關(guān)系圖,為提高生產(chǎn)效益,萃取劑流速宜選用的范圍是6~8;
(3) 高錸酸銨不溶于冷水,易溶于熱水,所以用重結(jié)晶法提純;
(4)氫氣在800℃時(shí)還原Re2O7生成錸粉和水,方程式是Re2O7+7H2 2Re+7H2O;
(5)R3N·HRO4溶液用氨水反萃取可得到含R3N的有機(jī)溶液,高錸酸銨熱分解可以生成氨氣,所以工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、含R3N的有機(jī)溶劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣壓對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置圖:
(1)收集氨氣應(yīng)使用___法,要得到干燥的氨氣時(shí),用___做干燥劑。
(2)請(qǐng)用相應(yīng)的方程式解釋氨氣溶于水后顯堿性的原因___。
(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是:___,該實(shí)驗(yàn)的原理是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問(wèn)題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,從A處通入Cl2。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅布逐漸褪色;當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處的紅布無(wú)明顯現(xiàn)象,則下列判斷正確的是
A.通入的Cl2可能是潮濕的B.紅布一定是干燥的
C.D中的液體可能是NaOHD.使紅布褪色的物質(zhì)是Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置圖。已知,B處產(chǎn)生的氣體用小試管收集后點(diǎn)燃有爆鳴聲。試回答下列問(wèn)題:
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:_________。
(2)寫出電極的名稱:C_____。
(3)檢驗(yàn)A處氣體的方法是______(請(qǐng)問(wèn)文字?jǐn)⑹觯?/span>
(4)____(填“C”或“D”)處附近能看到溶液變紅。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)兩種物質(zhì)都是氧化物的是____(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)),寫出酸性氧化物與少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示___(多項(xiàng)選擇)。
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)
b.兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物
d.兩物質(zhì)都是氧化物
(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱呈紅褐色,得到的分散系稱為___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是
A. c(NH4+):③>①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流,通電時(shí)會(huì)改變形狀等。
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________,鍵角(填“>、<或=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:
Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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