1．進行中和滴定實驗使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會引起實驗誤差的是（　�。�
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

分析 滴定管、移液管是用于量取一定體積的溶液的計量儀器，使用前必須洗滌、潤洗，特別是洗滌后必須進行潤洗，否則會導致待裝液濃度減小，影響測定結果；錐形瓶一般用于盛放待測液，用蒸餾水洗滌后不能潤洗，否則會導致測定結果偏大．

解答 解：A．滴定管分為酸性和堿式滴定管兩種，滴定管在使用前必須用蒸餾水洗滌，然后用待裝液潤洗，如果用蒸餾水洗滌后立即使用，會導致待裝液濃度減小，影響測定結果，故A錯誤；
B．錐形瓶在滴定過程中用于盛放待測液，用蒸餾水洗滌后不能潤洗，避免影響測定結果，所以錐形瓶用蒸餾水洗滌后立即使用，不影響測定結果，故B正確；
C．滴定管分為酸性和堿式滴定管兩種，滴定管在使用前必須用蒸餾水洗滌，然后用待裝液潤洗，如果用蒸餾水洗滌后立即使用，會導致待裝液濃度減小，影響測定結果，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析可知，選項B是正確的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了中和滴定中儀器的使用方法判斷，題目難度不大，注意掌握中和滴定的操作方法，明確常見儀器的構造及正確的使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3
B．元素R的含氧酸的化學式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．物質的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒，一定含有相同的質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
B．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、Cl-
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是Ca（0H）2在水中的溶解度隨溫度變化的曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．a點和b點的Ksp：a＜b
B．向溶液a中加入CaO并恢復原溫度時，溶液的pH不變
C．b點時，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
D．溶解速率：b點＞a點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加適量NaOH溶液并煮沸片刻
B．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
C．用裝置乙進行實驗，證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D．探討改變濃度研究反應“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互轉化：向3mL 0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中加入3 mL 0.01mol•L-1 KI溶液，將所得黃色溶液等分成三份，第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液，第三份加1mL水，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應、稀醋酸與稀NaOH溶液反應所測得的中和熱都為△H=-57.3kJ/mol
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的實驗中，若用待測液潤洗錐形瓶，則測定結果偏低（其他操作正確）
D．向存在著FeCl3 （黃色）+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl平衡體系的溶液中，加少量KCl固體，溶液血紅色不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會使所測NaOH濃度偏低的是（　�。�
A．滴定前，未用NaOH溶液對錐形瓶進行潤洗
B．滴定過程中，有少量鹽酸滴在錐形瓶外
C．盛裝鹽酸前，未對酸式滴定管進行潤洗
D．滴定終點時，對酸式滴定管俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種工業(yè)制備SrCl•6H2O的生產(chǎn) 流程如下：

已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；
③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子．寫出該反應的化學方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于0.03 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國藥學家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素而獲得2015 年諾貝爾獎．青蒿素是用于治療瘧疾的藥物，其結構簡式如圖：下列有關青蒿素的敘述正確的是（　　）
A．分子式為 C15H2205B．有較強的還原性，能殺死瘧原蟲
C．易溶于水、酒精等溶劑D．能發(fā)生取代反應和加成反應

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