【題目】下列條件中,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是(
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強、同體積的N2O和CO2

【答案】A
【解析】解:兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等,則含有原子物質(zhì)的量相等.
A.二者質(zhì)量相等,摩爾質(zhì)量相等為28g/mol,根據(jù)n= 可知,二者物質(zhì)的量一定相等,二者都是雙原子分子,含有原子數(shù)目一定相等,故A正確;
B.同溫度、同體積的H2和N2 , 二者壓強不一定相等,二者的物質(zhì)的量不一定相等,含有原子數(shù)目不一定相等,故B錯誤;
C.同體積、同密度的C2H6和NO,二者質(zhì)量相等,C2H6和NO含有原子數(shù)目之比= ×8: ×2=4:1,故C錯誤;
D.同壓強、同體積的N2O和CO2 , 二者的溫度不一定相等,二者的物質(zhì)的量不一定相等,二者都是三原子分子,故含有原子數(shù)目不一定相等,故D錯誤,
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中,正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2完全溶于水時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 16g甲基中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NH3中含有的共價鍵數(shù)目為NA

D. 常溫下,23g NO2N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

2已知反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol1。一定條件下,將NO2SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2SO2的體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K________

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動

D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,34)的能量(kJ)相對大小如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )

AeClO3-

Bb→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1

Ca,b,cdec最穩(wěn)定

Db→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在春暖花開的季節(jié),廣州處處鳥語花香,這里的花香體現(xiàn)的化學(xué)知識是(  )

A. 分子是不停運動的

B. 分子只有在特定的季節(jié)才會運動

C. 分子是不可再分的

D. 分子只有在特定的空間才會運動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是__________________;試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在:____________________________。

(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù),寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,通過計算確定該氧化物的化學(xué)式: ________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

 A.平衡時,v(O2)v(O2)必成立
 B.關(guān)系式5v(O2)4v(NO)總成立
 C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO

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