如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液,通入某種氣體后,實驗結(jié)果與預(yù)測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是( )
A | B | C | D | |
噴灑液 | 酚酞 | 紫色石蕊 | 酸性重鉻酸鉀 | 酸化的 KI—淀粉 |
通入的氣體 | NH3 | Cl2 | CH3CH2OH(g) | O3 |
預(yù)測的顏色變化 | 變?yōu)榧t色 | 最終褪色 | 無明顯變化 | 變?yōu)樗{色 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是
A.丙烯分子存在非極性鍵
B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C.丙烯分子有7個σ鍵,1個π鍵
D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | NaClO |
pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.3 |
請由上表數(shù)據(jù)回答:
(1)用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因:
(2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性最強的是(填序號) 。
a.H2SiO3 b.HClO c.H2CO3
(3)用化學(xué)用語和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強的原因 。
(4)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式) ,用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲 乙
丙 丁
A.裝置甲:除去乙烯中混有的少量SO2
B.裝置乙:用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸
C.裝置丙:檢驗HCl氣體在水中的溶解性
D.裝置丁:用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________,濾渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋅錳堿性電池(ZnMnO2)的電解質(zhì)溶液是KOH溶液;MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.放電時Zn為負極,充電時,Zn為陰極
B.若將電解質(zhì)改為ZnCl2+NH4Cl,則當(dāng)混有少量Cu2+時對電極不會產(chǎn)生影響
C.用電解的方法獲得MnO2時,陽極的電極反應(yīng)式:Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+
D.放電時,正極發(fā)生的反應(yīng):Zn-2e- ===Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23kJ/mol。
下列說法中不正確的是( )
A. S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol
B. S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol
C. 1mol SO2(g)的鍵能總和小于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和
D. 1mol SO2(g)的鍵能總和大于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
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