如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結(jié)果與預(yù)測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是(　　)

A

B

C

D

噴灑液

酚酞

紫色石蕊

酸性重鉻酸鉀

酸化的

KI—淀粉

通入的氣體

NH3

Cl2

CH3CH2OH(g)

O3

預(yù)測的顏色變化

變?yōu)榧t色

最終褪色

無明顯變化

變?yōu)樗{色


【解析】　A項，NH3與H2O反應(yīng)生成的氨水顯堿性，使酚酞溶液變紅，正確；B項，Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強氧化性，所以顏色變化為先變紅后褪色，正確；C項，乙醇能夠被酸性重鉻酸鉀氧化而使酸性重鉻酸鉀溶液變色，錯誤；D項，O3具有強氧化性，能夠?qū)I氧化為I2，使淀粉變藍，正確。

【答案】　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是

A．丙烯分子存在非極性鍵        

B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵 

D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：                             

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強的是（填序號）         。

         a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3

（3）用化學(xué)用語和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強的原因         。

（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）         ，用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

　　　　　　　        甲　　　　　　　　　乙　　　

　　　　　　　　       丙　　　　　　　　　丁

A．裝置甲：除去乙烯中混有的少量SO2

B．裝置乙：用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸

C．裝置丙：檢驗HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁：用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________。

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鋅錳堿性電池(Zn­MnO2)的電解質(zhì)溶液是KOH溶液；MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．放電時Zn為負極，充電時，Zn為陰極

B．若將電解質(zhì)改為ZnCl2＋NH4Cl，則當(dāng)混有少量Cu2＋時對電極不會產(chǎn)生影響

C．用電解的方法獲得MnO2時，陽極的電極反應(yīng)式：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋

D．放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)：Zn－2e－ ===Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

下列說法中不正確的是(     )                                                                                                                                                                                                 

A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的鍵能總和小于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

D. 1mol SO2(g)的鍵能總和大于1mol S(g)和1mol O2(g)鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化      B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

C．容器內(nèi)氣體的密度不變        D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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