【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________________;在t1 ℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。
【答案】 放 > 增大 減小 增大 減小 減小 不變 變深 變淺 5 < 逆
【解析】Ⅰ、達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動,則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和,根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。
Ⅱ、(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式;由圖可知,在t1min時到達(dá)平衡,平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算;(2)計算常數(shù)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,進(jìn)而判斷正、逆反應(yīng)速率關(guān)系。
Ⅰ. (1)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動,則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和,故答案為:放;>;(2)減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,正反應(yīng)反應(yīng)速率減。唬3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率增大,B加入的多,而轉(zhuǎn)化的少,則B的轉(zhuǎn)化率反而減;(4)正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增多,所以二者的比值將減。唬5)催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響,所以若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變;(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的濃度增大,則顏色加深,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,體積增大,對于反應(yīng)體系來說,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則平衡向逆反應(yīng)方向移動,但移動的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素,則B的濃度減小,顏色變淺。
Ⅱ. (1)對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=,由圖可知,在t1min時到達(dá)平衡,平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L,故平衡常數(shù)k===5;(2)此時的濃度商Qc==9,大于平衡常數(shù)5,故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,v (正)<v (逆)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光刻膠的一種合成路線如下:
已知:
I.
II.
III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
回答下列問題
(1)A的名稱是______。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是______。C→D的反應(yīng)類型是_______。
(2)B和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。(合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。
(2)連接好儀器后,開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。
(3)現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率(單位mL/min)的影響。
①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。
②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是:____________________。
(4)若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗,
實驗 | 反應(yīng)溫度 /℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | |||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | |||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
① 實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________(填化學(xué)式)的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。
② 預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C
D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
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【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); △H = 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ;△H = (b+c—a) kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = (a+b) kJ/mol
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【題目】銅 - 鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時間后,下列說法錯誤的是
A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn- 2e-=Zn2+
B. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
C. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極
D. 銅電極質(zhì)量增加
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【題目】Ⅰ.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(moll) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);
(2)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是___________;
(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。
Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項);
A.2v生(NH3)=v耗(CO2) B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變
C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變
E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項);
A.及時分離出CO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.加入少量NH2COONH4(s) D.選擇高效催化劑
(3)如圖所示,上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
(2)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? . 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? , 理由是
(3)圖中△H=KJmol﹣1 .
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