13．阿佛加得羅常數(shù)是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)（填定義）6.02×1023是阿佛加得羅常數(shù)的近似值（填近似值或精確值）．

分析 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，具體數(shù)值是12g12C中含有的碳原子數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．阿伏伽德羅常數(shù)是一個定值，即12g12C中含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×1023．
故答案為：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)；近似值．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值和定義問題，應注意的是阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023．

練習冊系列答案
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3．下列關于水的敘述錯誤的是（　�。�
A．自然界中的水都是混合物B．工業(yè)廢水可直接排放
C．水是生命活動不可缺少的物質(zhì)D．肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水

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4．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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1．環(huán)保材料的研發(fā)和使用為綠色生活提供了可能．由-種生物可降解的高分子材料甲制備的一次性餐盒，對保護環(huán)境有較大的幫助，甲的單體[CH3CH（OH）COOH]可通過以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化劑}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
①流程中①的反應類型為加成．化合物D中官能團的名稱為羥基和羧基．
②B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有5種．
③化合物A發(fā)生加聚反應生成的有機產(chǎn)物的結構簡式為．
④兩分子的D發(fā)生反應，可生成鏈狀和環(huán)狀兩種化合物，其中環(huán)狀化合物的結構簡式為．

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8．在100mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入12mL 5mol/L 鹽酸完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（　�。�
A．13.4 mLB．22.40 mLC．6.72 mLD．0 mL

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18．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通過測定反應過程中所放出的熱量，實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反應的中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．

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5．等n的SO2和SO3分子數(shù)之比是1：1，氧原子數(shù)之比是2：3，氧元素的質(zhì)量之比是2：3．

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11．下列物質(zhì)對應的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．N2：N??ND．Na2O2：

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12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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