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13．阿佛加得羅常數是指單位物質的量的物質中含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數（填定義）6.02×1023是阿佛加得羅常數的近似值（填近似值或精確值）．

分析 單位物質的量的物質中含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數，具體數值是12g12C中含有的碳原子數，據此分析．

解答 解：單位物質的量的物質中含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數．阿伏伽德羅常數是一個定值，即12g12C中含有的碳原子數即為阿伏伽德羅常數，約為6.02×1023．
故答案為：單位物質的量的物質中含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數；近似值．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的數值和定義問題，應注意的是阿伏伽德羅常數約為6.02×1023．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于水的敘述錯誤的是（　�。�
A．自然界中的水都是混合物B．工業(yè)廢水可直接排放
C．水是生命活動不可缺少的物質D．肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．環(huán)保材料的研發(fā)和使用為綠色生活提供了可能．由-種生物可降解的高分子材料甲制備的一次性餐盒，對保護環(huán)境有較大的幫助，甲的單體[CH3CH（OH）COOH]可通過以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化劑}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
①流程中①的反應類型為加成．化合物D中官能團的名稱為羥基和羧基．
②B分子中化學環(huán)境不同的氫原子有5種．
③化合物A發(fā)生加聚反應生成的有機產物的結構簡式為．
④兩分子的D發(fā)生反應，可生成鏈狀和環(huán)狀兩種化合物，其中環(huán)狀化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在100mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入12mL 5mol/L 鹽酸完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（　　）
A．13.4 mLB．22.40 mLC．6.72 mLD．0 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通過測定反應過程中所放出的熱量，實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反應的中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．等n的SO2和SO3分子數之比是1：1，氧原子數之比是2：3，氧元素的質量之比是2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質對應的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．N2：N??ND．Na2O2：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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