用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA個σ鍵
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L C2H6O中含C-H鍵5NA
C.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
D.KClO3+6HCl ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,生成71g Cl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
A
【解析】
試題分析:A.1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有7NA個一般共價鍵σ鍵,2NA個配位共價鍵σ鍵,正確;B.C2H6O表示的物質(zhì)可能是乙醇或甲醚,兩種物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都呈液態(tài),乙醇不能使用氣體摩爾體積,錯誤;C.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)小于NA,錯誤;D.在反應(yīng)KClO3+6HCl ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,生成71g Cl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5/3NA,錯誤。
考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆寧夏高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2(g)+ 1/2 02(g)= H2O(l) △H =-aKJ.mol-1
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-4aKJ.mol-1
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =+4aKJ.mol-1
D.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =-2aKJ.mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料,甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下:請回答下列問題:
(1)乙的電子式是 ;比較熱穩(wěn)定性:乙_______NH3(填>,<或=)。
(2)NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是 。
(3)合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成,下列氣體可作保護(hù)氣的有 (填字母編號)。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。
(5)甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。請?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 結(jié)論 |
A | 用潔凈的鉑金絲沾取硫酸鹽在酒精燈上灼燒,焰色為黃色 | 該硫酸鹽一定含Na 一定不含K |
B | 二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,試管口出現(xiàn)淺紅棕色氣體 | 酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性 |
C | 在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱,無紅色沉淀 | 淀粉沒有發(fā)生水解 |
D | 某試樣溶液中加入少量稀鹽酸,有白色沉淀生成 | 試樣中一定含有Ag |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3: K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
② 下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號)。
A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.定容時俯視刻度線
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪 色時間 (s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 |
| 18 |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè) 成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,
則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。
上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(9分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).請回答有關(guān)問題.
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 ,過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為 .
(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
則操作①的名稱為 ,試劑A的化學(xué)式為 .
(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是 (填化學(xué)式),試推測產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O,
化學(xué)計(jì)量數(shù)a~k均為正整數(shù).則它們之間的關(guān)系錯誤的是
A.c=4g+10h B.a(chǎn)+c=d+f
C.2d+3f=3g+8h D.c﹣b=2d+3f
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省高三(補(bǔ)習(xí)班)10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42-、Al3+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M 離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是下列中的
A、Na+ B、Cl- C、OH- D、S2-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省長春外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ/mol;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A.+69.4 kJ·mol-1 B.-69.4 kJ·mol-1
C.+45.2 kJ·mol-1 D.-45.2 kJ·mol-1
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