能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=akJ/mol  ②H₂（g）+1/2O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₃=ckJ/mol   ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol^-1          B．碳的燃燒熱為dkJ?mol^-1
C．無(wú)法比較c和d的大小               D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）若使1gH₂和28gCO完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJ．
（4）H₂與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式．

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
Ⅱ．C（s）+H₂Og）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（s）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（s）+

1

2

O2（g）═CO₂（g）△H=E₄④
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（s）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=
（2）在上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，（填編號(hào)）反應(yīng)的△H＞0；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是（填序號(hào)）；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行．

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.5kJ/mol
（2）2C₂H₆（g）+7O₂（g ）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116.7kJ/mol
（3）C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1409.6kJ/mol
（4）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2596.7kJ/mol
（5）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的（　�。�

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ?mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是．
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ?mol^-1；則a=；該反應(yīng)的熵△S0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=．