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【題目】下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是（ ）
A.甲烷和丙烯
B.乙烷和丁烯
C.環(huán)丙烷與丙烯
D.丙烯與丙炔

【答案】D
【解析】解：甲烷、乙烷、環(huán)丙烷、丙烯、丁烯、丙炔的分子式處理成CH4、CH3、CH2、CH2、CH2、CH ，則含碳量比乙烯高的有：丙炔；含碳量比乙烯相等的有：環(huán)丙烷、丙烯、丁烯，含碳量比乙烯低的有：甲烷、乙烷，
A、甲烷的含碳量比乙烯低，丙烯含碳量比乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合氣體中含碳量比乙烯低，
B、乙烷的含碳量比乙烯低，丁烯含碳量比乙烯相等，所以乙烷和丁烯混合氣體中含碳量比乙烯低，
C、環(huán)丙烷與丙烯含碳量比乙烯相等，所以環(huán)丙烷與丙烯混合氣體中含碳量與乙烯相等，
D、丙烯含碳量比乙烯相等，丙炔含碳量比乙烯高，所以丙烯與丙炔混合氣體中含碳量與乙烯高，
故選D．
【考點精析】關于本題考查的烯烴，需要了解分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，單烯烴通式為CnH2n（n≥2）才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的離子方程式；④反應離子方程式 ．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質．寫出A與水反應的化學方程式 ． ④反應的離子方程式 ． D中加入氫氧化鈉的現象 ．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的化學方程式 ． ⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）

A.加熱氯化銨B.碘升華C.食鹽溶于水D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(　　)

A. 開始時產生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

D. 參加反應鐵粉的總質量m2＝8.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣116KJmol﹣1
又知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJmol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJmol﹣1
則甲醇的燃燒熱為 ．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2 ， 5min后達平衡時CH3OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H2）為 ；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是 ．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， 在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K= ．
（4）Na2SO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：　 ；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程
（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產硝酸銨的流程如下圖所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：。
（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如下圖。

①曲線a對應的溫度是。
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)
D．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1 ， N點的化學平衡常數K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下左圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，總反應進行到min時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝ 。
③在上面右圖中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是

A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+

C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B.用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C.氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1 mol/L的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則：

(1)金屬鋁的質量為_________；

(2)圖像中80-90mL之間發(fā)生的離子方程式：____。

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