【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是
A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 萃取 D. 風(fēng)化
【答案】D
【解析】
有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化,判斷化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)是有新物質(zhì)生成,據(jù)此解答。
A、蒸發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,A錯(cuò)誤;
B、升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài),只是狀態(tài)發(fā)生了變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,B錯(cuò)誤;
C、萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同,使溶質(zhì)物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法,沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),屬于物理變化,C錯(cuò)誤;
D、風(fēng)化是指在室溫和干燥空氣里,結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象,有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于化學(xué)變化,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力,對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于半胱氨酸說(shuō)法不正確的是
A. 能溶于水、乙醇等溶劑
B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 與(高半胱氨酸)互為同系物
D. 官能團(tuán)不變的同分異構(gòu)體有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.CO可用于高爐煉鐵,已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)
Ⅱ.一定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。
(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。
(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:
則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P-O ckJ·mol-1、O-O dkJ·mol-1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (4c+12b-6a-5d)kJB. (4c+12b-4a-5d)kJ
C. (6a+5d-4c-12b)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是____________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)后的記錄:
①Cu為負(fù)極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)
Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問(wèn)題:
(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負(fù)極材料主要是_________,電解質(zhì)的主要成分是__________;
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是______________________。
(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).
①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________,B________;
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。
(2)沉淀B中主要含有_________,氣體D是______________;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式____________________;
(4)步驟(Ⅲ)中,將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的,寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬.可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 此堿金屬可能是鉀或鈉
B. 反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒
C. 堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象
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