Question

10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B． 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑十H₂O
• C． 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• D． 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
C．碳酸鈉與少量的二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿溶液，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．難溶物碳酸鈣應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故C正確；
D．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．