【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_______________。

③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是_________（填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。利用的原理為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

實驗時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

【答案】 250 mL的容量瓶 攪拌和引流 c 消耗掉的KMnO4溶液的體積

【解析】（1）①實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液，需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250 mL的容量瓶。②固體溶解需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流；③a．加水定容時俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏大，a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不會影響測定結(jié)果，b錯誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積增加，濃度偏小，c正確，答案選c；

（2）根據(jù)方程式可知要測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度，需要知道消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，因此還需要的數(shù)據(jù)是消耗掉的KMnO4溶液的體積。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗方案

現(xiàn)象、結(jié)論

A

加入鹽酸

產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬

B

加入NaOH溶液

有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬

C

加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂

D

用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液

溶液呈紅色；含有鐵元素

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種實驗方案。

方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；

方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

下列說法正確的是

A．常溫時，將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(稀硫酸)溶液

B．取某種溶液，在其中加入上述方案②中的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中含有Ag+

C．按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH

D．按照方案②的分類，屬于鈉鹽的有NaCl、Na2CO3、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）珍愛生命，遠離毒品。下列物質(zhì)中屬于毒品的是______。

A、青霉素 B、海洛因 C、阿司匹林 D、復(fù)方氫氧化鋁

（2）材料與人類生活密切相關(guān)。下列物品與對應(yīng)的材料不匹配的是_____。

A、陶瓷藝術(shù)品------硅酸鹽材料 B、羊毛-------合成纖維

C、不銹鋼餐具------合金材料 D、棉花------天然纖維

（3）為改善氣候和環(huán)境，下列做法不可行的是_________。

A、多種樹，提高森林覆蓋率 B、少開車，提倡綠色出行

C、工業(yè)廢水直接排放到大海 D、響應(yīng)”地球一小時”活動

（4）小海經(jīng)醫(yī)生診斷患有輕度貧血，在飲食上他應(yīng)選擇富含_________元素的食物，同時適量補充蛋白質(zhì)含量高的食物，蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)完全水解后的最終產(chǎn)物是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

I．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

II．漓定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

(2) AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是__________。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行，其目的是__________。

(4)測得c(I-)=____________mol/L。

(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為__________。

(6)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果__________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，過濾，再向濾液中通入過量的SO2氣體。則下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 滴加KI溶液時，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色

B. KI與CuSO4反應(yīng)時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

C. 通入SO2時，SO2與I2發(fā)生反應(yīng)，I2作還原劑

D. 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CuSO4>I2>SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，市場上有多種“熱敷袋”出售。某一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后，決定自己制造一個一次性“熱敷袋”，制造過程如下：①稱取15g小顆粒狀活性炭，40g還原鐵粉，5g細木屑，都放在一只燒杯中，再加入15mL 15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻。②用大頭針在小塑料袋上扎幾十個針眼 (袋的兩層同時扎穿)，把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可長期保存。③使用時將大塑料袋袋口打開，反復(fù)搓揉這袋5min～8min，能感覺溫度明顯上升�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該一次性“熱敷袋”利用了_____________原理。

（2）炭粉的作用是________________。

（3）將使用過的“熱敷袋”打開，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負化合價而無正化合價的是_______，氧化性最強的單質(zhì)是_______，還原性最強的單質(zhì)是_______。

(2)表中元素最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物是__________，酸性最強的化合物是__________，呈兩性的化合物是________。/span>

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置為__________________________

（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_________和_________

（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的體積是:________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案