Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應為：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O．下列說法不正確的是

1. A.
   反應①和②均為氧化還原反應
2. B.
   Na₂Cr₂O₇在堿性條件下可轉化為Na₂CrO₄
3. C.
   高溫下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄
4. D.
   生成1mol 的Na₂Cr₂O₇時共轉移電子的物質的量大于7mol

Answer 1

A
分析：A．化學反應中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，沒有化合價變化的化學反應不是氧化還原反應；
B．Na₂Cr₂O₇在堿性條件下可轉化為Na₂CrO₄；
C、同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．反應只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，由方程式可知計算Na₂CrO₄與轉移電子數(shù)，再換算為生成1mol 的Na₂Cr₂O₇時轉移電子數(shù)；
解答：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Na₂Cr₂O₇在堿性條件下可轉化為Na₂CrO₄，故B正確；
C、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO?Cr₂O₃，所以氧氣的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，但不能判斷Na₂CrO₄和Fe₂O₃的氧化性相對強弱，故C正確；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂轉移電子可知，生成1mol Na₂CrO₄時，參加反應的O₂的物質的量為mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為mol×4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1mol Na₂CrO₄時電子轉移3.5mol，反應（2）不是氧化還原反應，所以生成1mol 的Na₂Cr₂O₇時轉移7mol 電子，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、氧化還原反應的判斷等知識點，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應、氧化劑和還原劑即可分析解答本題．