Question

（1）氯水在和下列物質反應時，分別是氯水中哪種微粒在起主要作用？（寫出其化學式）
①氯水與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀______；
②氯水中剛滴入石蕊試液時顯紅色______，過一段時間后，試液褪色______；
③氯水中加入碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體______；
④氯化能使無水硫酸銅變藍______；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會褪去______．
（2）氯水經(jīng)光照后，pH值減小，該反應的化學方程式是______．
（3）在分別盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B兩支試管中各加入1mL溴的CCl₄溶液，用力振蕩后再靜止片刻．在A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______層為CCl₄層（填上或下），CCl₄層呈______色，B試管中的CCl₄層呈______色．試寫出上述實驗中可能發(fā)生的離子方程式______．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學反應方程式為：______．漂白粉的有效成分是______，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理：______．

Answer 1

解：（1）氯氣與水反應生成HCl和HClO，溶液中含有的分子有HClO、Cl₂、H₂O，離子有Cl^-、H⁺、ClO^-等，
①氯水與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，原因是溶液中含有；
②氯水中含有鹽酸，剛滴入石蕊試液時顯紅色，過一段時間后，試液褪色，是由于溶液中含有HClO；
③氯水溶液呈酸性，加入碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體；
④氯水中含有水，能使無水硫酸銅變藍；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會褪去，原因是鎂氧化鹽酸反應促進氯氣和水的反應，消耗氯氣，溶液變?yōu)闊o色，
故答案為：①Cl^-；②H⁺；HClO；③H⁺；④H₂O；⑤Cl₂；
（2）次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應的方程式為2HClO2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO2HCl+O₂↑；
（3）因氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，在NaCl溶液中加入溴水不反應，則下層為溴的四氯化碳溶液，呈棕紅色，在NaI溶液中加入溴水，生成碘，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫色，發(fā)生Br₂+2I ^-=2Br^-+I₂，
故答案為：下；棕紅；紫；Br₂+2I ^-=2Br^-+I₂；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)制備漂白粉的主要反應，反應的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，其中有效成分為
Ca（ClO）₂，漂白粉在空氣中漂白的原理為Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，主要原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
分析：（1）氯水中含有的分子有HClO、Cl₂、H₂O，離子有Cl^-、H⁺、ClO^-等，結合離子的性質解答；
（2）次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解；
（3）根據(jù)氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂判斷；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)制備漂白粉的主要反應．
點評：本題以氯氣的性質為載體綜合考查學生實驗探究和分析能力，題目難度不大，注意把握氯氣的性質，根據(jù)氯水的成分進行判斷．