Question

在第三周期中：①置換酸中氫的能力最強的單質為

 

，②化學性質最穩(wěn)定的單質的化學式為

 

，③酸性最強的最高價氧化物的水化物是

 

，④顯兩性的氫氧化物的化學式是

 

，⑤第④中的化合物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為：

 

、

 

，⑥原子半徑最大的非金屬元素的名稱是

 

，⑦半徑最小的金屬陽離子的離子結構示意圖是

 

．

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期從左到右置換氫的能力逐漸減弱；同周期稀有氣體最穩(wěn)定；同周期從左到右最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱；
同周期從左到右原子半徑逐漸減小，陽離子比較逐漸減小，據(jù)此分析．

解答： 解：①同周期從左到右置換氫的能力逐漸減弱，所以在第三周期中置換酸中氫的能力最強的單質為Na；
故答案為：Na；
②同周期稀有氣體最穩(wěn)定，則第三周期化學性質最穩(wěn)定的單質的化學式為Ar；
故答案為：Ar；
③同周期從左到右最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則第三周期酸性最強的最高價氧化物的水化物是HClO₄；
故答案為：HClO₄；
④同周期從左到右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則第三周期顯兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
⑤Al（OH）₃與強酸、強堿均反應，其反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
⑥同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的非金屬元素的名稱是硅，故答案為：硅；
⑦同周期從左到右陽離子比較逐漸減小，半徑最小的金屬陽離子為Al³⁺，其離子結構示意圖是；故答案為：．

點評：本題考查了元素周期律，明確同周期元素性質的遞變規(guī)律是解決本題的關鍵，題目難度不大．