精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是

A.     食鹽可作氯堿工業(yè)的原料

B.     碘酒是指單質碘的乙醇溶液

C.     大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量，符合綠色化學的原則

D.     低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放


【知識點】化學與生活   F3   O1

【答案解析】C   解析：A、氯堿工業(yè)用電解食鹽水的方法制得氫氣、氯氣和燒堿，故A正確；B、碘酒是指單質碘的乙醇溶液，故B正確；C、大量使用化肥和農藥，會造成環(huán)境污染，不符合綠色化學的原則，應該合理施肥，故C錯誤；D、使用太陽能等代替化石燃料，可以減少污染物的排放，故D正確。

故答案選C

【思路點撥】本題考查的是化學與生活，比較簡單，平時注意這方面知識的積累。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知1,3­丁二烯之間能夠發(fā)生與1,4­加成相似的聚合反應。寫出下面的有機物發(fā)生聚合反應的化學方程式。

(2)1,3­丁二烯和苯乙烯按物質的量之比1∶1發(fā)生加聚反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


測定有機化合物中碳和氫組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定烴類有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和高氯酸鎂[Mg(ClO4)2]的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的是__________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？說明理由：

________________________________________________________________________。

(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱。為什么？

(3)若測得甲裝置增重a g，乙裝置增重b g，試求出烴中碳、氫原子個數比為________________。

(4)若已知試樣是純凈物，某次測定時，測出碳、氫原子個數比為N(C)∶N(H)＝11∶23，能否確定其為何種烴？________(填“能”或“不能”)；若能，寫出其分子式________(若不能，此空不必回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗原理或操作正確的是

A．用圖1裝置驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣  

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液   

D．用圖2裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗、現象及相關結論均正確的是（   ）

現象

品紅褪色

最后試管有淺黃色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原

鹽橋左端從

無色逐漸變?yōu)?/p>

藍色

結論

有強

氧化性

有機物中含

有溴原子

滴定達到終點

金屬II比I活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


  鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為_____________，下列可作陰極材料的是____________(填字母序號)。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________。

 (4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是______________________________。

(5)下列說法正確的是(填字母序號)。

  A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

  B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

  D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性，有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A. 鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑

B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+ =CO2↑ + H2O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++ OH—=H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示。分析圖像回答問題：

（1）DE段發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________ 。

（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：_______________ 。

（3）B點對應的沉淀的物質的量為_______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。

（4）原硝酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0時，該反應的平衡常數為33.3     D．該反應正反應的反應熱ΔH<0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案